جدول ال
كم عدد المجموعات في الجدول الدوري ، حيث أن الجدول الدوري عبارة عن جدول مقسم إلى صفوف وأعمدة بحيث يطلق على الصفوف اسم الدورات، بينما يطلق على الأعمدة اسم المجموعات، فمن هذا المنطلق سنتعرف في هذه المقالة على كم عدد المجموعات في الجدول الدوري ، وما هي هذه المجموعات، وأهم ما يميزها.
ما هو الجدول الدوري
الجدول الدوري هو جدول يحوي مجموعة من العناصر الكيميائية والتي يبلغ عددها 118 عنصر، والعالم الذي صمم هذا الجدول هو العالم الروسي مندليف، حيث في البداية صنف العناصر الكيميائية وفقًا لأوزانها الذرية، باعتقاده أن خصائص هذه العناصر ستتغير تدريجياً مع زيادة الوزن الذري، لكن فيما بعد اكتشف أن الخصائص الكيميائية والفيزيائية للعناصر تزداد تدريجياً ثم تتغير فجأة، فصنفت بعدها العناصر الكيميائية في الجدول الدوري وفقًا لتزايد أعدادها الذرية، حيث عند الإنتقال من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري يزداد العدد الذري، وعند الانتقال من الأعلى للأسفل أيضًا يزداد العدد الذري، ووفقا للأعداد الذرية صنفت العناصر في الجدول الدوري أيضًا لغازات نبيلة، وفلزات، ولا فلزات، وأشباه فلزات، وعناصر ممثلة، وعناصر انتقالية. [1]
كم عدد المجموعات في الجدول الدوري
للتمييز بين الاختلافات في الأعداد الذرية للعناصر قام مندليف بتجميع العناصر في جدول يحتوي على عدد من الصفوف والتي سماها بالدورات والأعمدة والتي أطلق عليها اسم المجموعات، ورتب العناصر في هذه المجموعات والدورات، بحيث بلغ عدد المجموعات في الجدول الدوري ثماني عشر مجموعة، بحيث توزعت على ثمانية مجموعات رئيسية وعشرة فرعية، حيث المجموعات الرئيسية هي المجموعات التي تسمى بالعناصر الممثلة، والعناصر في المجموعات الفرعية هي التي تسمى بالعناصر الانتقالية. [1]
خصائص المجموعات في الجدول الدوري
توجد طرق متعددة لتجميع العناصر في الجدول الدوري، فتنقسم عادة إلى فلزات وأشباه فلزات ولافلزات بالإضافة إلى مجموعات أكثر تحديدًا مثل الفلزات الانتقالية والفلزات القلوية والقلويات الترابية والهالوجينات والغازات النبيلة، وفيما يأتي بعض الخصائص المميزة لكل مجموعة: [2]
مجموعة الفلزات القلوية في الجدول الدوري
مجموعة الفلزات القلوية هي المجموعة الأولى في الجدول الدوري، وتمتاز بمجموعة من الخصائص وهي على النحو الآتي:
- أقل كثافة من الفلزات الأخرى.
- تتميز باحتوائها على إلكترون تكافؤ واحد.
- شديدة التفاعل، حيث كلما اتجهنا من الأعلى إلى الأسفل في المجموعة يزداد التفاعل.
- تمتلك أكبر نصف قطر ذري للعناصر.
- طاقة تأينها منخفضة.
- كهرسلبية العناصر فيها منخفضة.
مجموعة الفلزات القلوية الترابية في الجدول الدوري
مجموعة الفلزات القلوية الترابية هي المجموعة الثانية في الجدول الدوري، وتمتاز بمجموعة من الخصائص وهي على النحو الآتي:
- تمتلك إلكترونان في غلاف التكافؤ.
- تشكل الكاتيونات ثنائية التكافؤ بسهولة.
- تمتلك كهرسلبية منخفضة.
مجموعة العناصر الانتقالية في الجدول الدوري
المعادن الانتقالية تشبه الفلزات الأساسية، ولكنها تميل إلى أن تكون أكثر ليونة وتميل إلى الخصائص غير المعدنية بشكل أكبر، كما وتميل كل هذه العناصر في حالتها النقية إلى أن يكون لها مظهر معدني ولامع، بالإضافة إلى بعض الخصائص الآتية:
- قاسية جدًا، ولامعة، ومرنة.
- تمتلك نقاط انصهار وغليان عالية.
- تمتلك الموصلية الحرارية والموصلية الكهربائية العالية.
- تساهم في تشكيل الكاتيونات.
- تميل إلى إظهار أكثر من حالة أكسدة.
- تمتلك طاقة تأين منخفضة.
مجموعة أشباه الفلزات في الجدول الدوري
تمتاز أشباه الفلزات بما يأتي:
- لديها طاقة كهربائية وطاقة تأين متوسطة بين المعادن واللافلزات.
- تمتلك بريق معدني.
- متغيرة الكثافة والصلابة والتوصيل بالإضافة إلى خصائص أخرى.
- تعد أشباه الفلزات موصلات جيدة.
- تعتمد التفاعلية على طبيعة العناصر الأخرى في التفاعل.
مجموعة اللافلزات في الجدول الدوري
من الأمثلة على اللافلزات هي الهالوجينات والغازات النبيلة، ولها مجموعاتها الخاصة أيضًا، وأهم مميزاتها بشكل عام ما يأتي:
- طاقة تأين عالية.
- توصيلاتها الكهربائية والحرارية ضعيفة.
- تشكل مواد صلبة هشة.
- لها بريق معدني قليل جدًا وحتى إن وجد.
- تتميز باكتساب الإلكترونات بسهولة.
تظهر الهالوجينات خصائص فيزيائية مختلفة عن بعضها البعض ولكنها تشترك في الخصائص الكيميائية، فهي جميعها تمتلك كهرسلبية عالية جدًا، وتمتلك سبعة إلكترونات تكافؤ، لذا فإن العناصر في هذه المجموعة تظهر عادة حالة أكسدة 1؛ بينما الغازات نبيلة تحتوي على غلاف إلكترون تكافؤ كامل، وهي تعمل بشكل مختلف على عكس المجموعات الأخرى فالغازات النبيلة لا تتفاعل مع غيرها، ولديها كهرسلبية منخفضة جدًا.
وفي ختام هذه المقالة نلخص لاهم ما جاء فيها حيث تم الإجابة على سؤال كم عدد المجموعات في الجدول الدوري ، كما وتم التعرف على ما هي هذه المجموعات وأهم ما يميزها وبالتفصيل.
