جدول ال
الحمض عند لوري وبرونشتد هي المادة التي لها قابلية، حيث أن نظرية برونشتد لوري (Brønsted–Lowry acid–base theory) هي عبارة عن نظرية في تفاعلات الأحماض مع القواعد التي اقترحها كلً من العالمين الأول ذات الجنسية الدنماركية وهو العالم يوهانس نيكولاوس برونستد والثاني ذات الجنسية الإنجليزية وهو توماس مارتن لوري وذلك في عام 1923م.
الحمض عند لوري وبرونشتد هي المادة التي لها قابلية
الحمض عند لوري وبرونشتد هي المادة التي لها قابلية على إعطاء بروتون وهو الذي يمثل أيون الهيدروجين لمادة أخرى، وأمثلة على أحماض برونشتد لاوري CH3CO2H. H2SO، حيث أن المفهوم الرئيسي لتلك النظرية هو أن عندما يحدث تفاعل بين حمض مع قاعدة فإن الحمض ينتج عنه قاعدة مرافقة، أما القاعدة ينتج عنها حمض مرافق، وذلك عن طريق تبادل بروتون وهو الذي يكون أيونات الهيدروجين الموجبة أو H+، ولهذا تعتبر تلك النظرية شالة لنظرية أرهينيوس.
شاهد أيضاً: الحمض النووي الذي يحمل الشفرة الوراثية من النواة الى الريبوسومات
ما هي خصائص الأحماض والقواعد؟
حيث أن حمض برونشتد لوري هو عبارة عن مادة لها القدرة على إعطاء بروتون أيون الهيدروجين لمادة أخرى، وأمثلة على أحماض برونشتد لوري هم كالتالي:
- CH3CO2H
- H2SO4
- HCl
- HNO3
- NH
CH3CO2H + H2O CH3CO2– + H3O+
أما قاعدة برونشتد لوري: فهي عبارة عن مادة لها المقدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى، وأمثلة أيضًا على قواعد برونشتد لوري:
- هيدروكسيد الصوديوم NaOH
- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
- أمونيا NH3
H2O + NH3 OH– + NH4+
مقارنة بين نظرية لويس للأحماض والقواعد
لقد اقترح العالم الأمريكي جيلبرت نيوتن لويس نظرية أخرى لتفاعلات الأحماض مع القواعد، وذلك في نفس السنة الذي نشر فيه برونستد ولوري نظريتهما، حيث تنصب نظرية لويس على التركيب الإلكتروني.
- بالإضافة إلى أنها تُعرف القاعدة على حسب مفهوم العالم لويس على أنها عبارة عن مركب له القدرة على إعطاء زوج من الإلكترونات إلى حمض لويس.
- فذلك هو المركب الذي يقدر على استقبال زوج من الإلكترونات، وهذا يعني أن اقتراح العالم لويس يقوم بإيضاح نظرية برونشتد لوري وهذا من خلال التركيب الإلكتروني.
- لقد كتب العالم لويس في وقتٍ سابق يقول: إن حصر مجموعة الأحماض بهذه المواد التي تتضمن عنصر الهيدروجين يمكن أن تؤثر بشكل كبير جدًا على فهمنا المنهجي للكيمياء.
- فهذا مثل حصر مصطلح العامل المؤكسد بالمواد التي تحتوي على عنصر الأكسجين.
- حيث يحدث تفاعل بين الحمض الذي رمزه A والقاعدة التي تكون رمزها B وهذا على حسب نظرية لويس فينتج عن تلك الإضافة. AB
- كما يتم استخدام زوج الإلكترونات في هذا التفاعل ليتم تكوين رابطة تناسقية بين الحمض الذي رمزه A والقاعدة التي تكون رمزهاB ، فمثال على هذا تكوين ناتج الإضافة H3NBF3 من مادة الأمونيا (NH3)وثلاثي فلوريد البورون .(BF3)
- حيث أن هذا التفاعل لا يستطيع أن يتم في المحاليل المائية، وذلك بسبب أن ثلاثي فلوريد البورون يتفاعل بقوة مع الماء في تفاعل بالتحلل المائي.
- كما يوجد مقارنة أيضا مع نظرية لوكس فلود وهو أنه يوجد تفاعلات بين أكاسيد محددة في المحاليل غير المائية لا نستطيع أن نقوم بتفسيرها على أساس نظرية برونستد – لوري.
شاهد أيضاً: كيف يتكون المطر الحمضي وما هي أشكال ترسيب المطر الحمضي
إلى هنا نصل لنهاية موضوع اليوم وهو الحمض عند لوري وبرونشتد هي المادة التي لها قابلية، فإذا تريد عزيزي القارئ الإجابة عن أي سؤال أخر عليك بكتابته في التعليقات وسوف نقوم بالرد عليك في أسرع وقتٍ ممكن.
